硫的转化课中探究案
3.2 硫的转化 课中探究案
制作人 | 许鑫 | 审核人 | 化学组 | 制作时间 | 2014.10.22 | |
一．检查反馈，导入新课
二、目标定位，确定重点 【考纲定位】 1、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及综合应用。 2、了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【考情分析】 本节重点考查：(1)SO2的主要性质及应用；(2)浓H2SO4的氧化性。 分析近三年高考，SO2的还原性和漂白性及浓H2SO4与Cu、C的反应及相关实验仍为命题的热点。选择题和实验填空题均有涉及。 【方法指导】 1、掌握S、SO2及H2SO4的重要性质。 2、从硫元素典型的变价元素的特点出发，掌握硫元素各种价态之间的转化关系。 3、以氧化还原理论为指导，抓住元素及化合物相互间的纵横关系，进行归纳、整理，使零散的知识系统化、规律化及整体化。 3、自主探究，教师点拨 1、SO2的性质 （1）在⑥中发生的反应的化学方程式为 （2）①中的实验现象为 ，原因为 （3）②中的实验现象为 ，证明了SO2的 性 （4）③中的实验现象为 ，证明了SO2的 性，方程式为 （5）④中的实验现象为 ，证明了SO2的 性 （6）⑤的作用是 化学方程式为 2、漂白原理
通入SO2
通入Cl2
【归纳】
3、向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( ) A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗铜的质量一定小于2.88 g
四、尝试演练，合作解疑 1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，若将BaCl2溶液分盛两支试管，分别加硝酸和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是（ ） A、氯化钡具有两性 B、两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡 C、SO2有还原性和酸性 D、升高pH，SO2水溶液中SO32-浓度增大
2、在50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ ） A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol 五、当堂检测，拓展延伸 1、下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 2、下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A.2SO2+O2 C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 3、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液 A、①②③ B、②③④ C、除①以外 D、全部
4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气.氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化
六、课堂小结，布置作业 1．归纳整理。 2. 完成课后巩固案。
|
| |||||
3
新泰二中电子教学案 高三化学
|
|
|
|
|
