硫的转化课前预习案

制作人

许鑫

审核人

化学组

制作时间

2014.10.23

【知识回顾】

一、硫

1、物理性质：       色固体，很脆，不溶于水，微溶于    ，易溶于      ，熔、沸点都      。常见的同素异形体有         和        。

2、化学性质：

(1)与金属的反应（能与大多数金属反应）

与Fe：                ；  与Cu：                   。     

注：与变价金属反应一般生成低价硫化物。   

(2)与非金属的反应      与O2：             ； 与H2：             

3、硫的用途 

  主要用于制造     、     、火柴及     ，还可用于制造      、烟花爆竹等。

二、二氧化硫

1、物理性质：     色气体、有       气味、有毒、易液化、易溶于水。

2、化学性质：

(1)酸性氧化物

①与水反应：                            ；

②与少量NaOH溶液反应:                        ；

与过量NaOH溶液反应:                        。

(2)还原性：

与氧气反应：                                

(3)氧化性：与H2S                         。                         

【注】一般酸性氧化物与酸不反应，但SO2与H2S、HNO3等都能反应。

(4)漂白性：可使              褪色

3、SO2的检验方法：                                    

4、实验室制取少量SO2的反应方程式：                           。

三、硫酸

1、物理性质：纯硫酸是一种   色油状液体，沸点   ，   挥发、密度大。

2、化学性质：

(1)稀H2SO4具有酸的通性。

(2)浓H2SO4的特性：

Ⅰ、吸水性(常作干燥剂)

不能用浓硫酸干燥的气体有：

碱性气体，如    ；还原性气体，如   、    、    等。

Ⅱ、脱水性：  C2H5OH ——

Ⅲ、强氧化性：

Cu+  H2SO4 (浓) ——                  

C +  H2SO4 (浓) ——

常温时，浓硫酸可使Fe、Al          。可氧化其它常见还原性物质。

3、写出工业上以硫为原料制取硫酸的反应方程式

4、用化学方程式表示酸雨的形成过程。（4个）

【预习自测】

1、要实现下列变化，需要加入氧化剂的是（  ） 

A、S→SO2   B、S→FeS    C、S→H2S   D、S→CS2 

2、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（  ）

A、品红溶液 　B、澄清的石灰水   C、溴水 　D、酸性高锰酸钾溶液

3、下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（   ） 

      A、2NaCl(固)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ 

      B、C+2H2SO4(浓)＝CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O  

      C、Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 

      D、Fe2O3＋3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3H2O  

4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（  ）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③使燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。   

  A、①②③   B、②③④⑤    C、①③⑤   D、①③④⑤